2023QG全国100所名校单元测试示范卷高三化学6QG答案

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人风12●19.(13分)(1)1s2s2p3s3p3d°4s24p(或[Ar]3d4s24p)(1分)31(1分)(2)sp(1分)(3)正八面体形(1分)F(或氟)(1分)(4)F和A1的电负性相差很大，A1F3为离子晶体，CI和A1的电负性相差较小，A1C,为分子晶体，离子晶体的沸点大于分子晶体的沸点(2分)(5)分子(1分)（极性）共价键、氢键、范德华力(2分)2(1分)(6)2×84(2分)N×号×(318×10-1)2×(517X10-1)【解析】(1)Ga为31号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d°4s24p;核外的电子运动状态都是不同的，则基态Ga原子有31种不同运动状态的电子。(2)B元素与N元素、H元素可形成无机苯BNH6,该分子的结构与苯的结构很相似，即结构HHB=NH为,则N、B原子均采取sp杂化。HH(3)Nas AlF6的阴离子为A1F,A1原子的价层电子对数=6+号×(3+3-6×1)=6，弧电子对数为0，AF的空间结构为正八面体形：该反应涉及的5种元素为H、O、Al、Na、F,其中F元素的非金属性最强，电负性最大。(4)F和AI的电负性相差很大，A1F3为离子晶体，CI和A1的电负性相差较小，A1Cl3为分子晶体，离子晶体的沸点大于分子晶体的沸点。种元素为H、O、Al、Na、F,其中F元素的非金属性最强，电负性最大。(4)F和AI的电负性相差很大，AIF3为离子晶体，CI和A1的电负性相差较小，A1Cl3为分子晶体，离子晶体的沸点大于分子晶体的沸点。(5)由图可知，硼酸晶体中存在HBO分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，故硼酸晶体是分子晶体；在硼酸(HBO3)分子中，硼原子与氧原子形成极性共价键、羟基中氢原子与氧原子间形成极性共价键，硼酸分子与硼酸分子间存在氢键、范德华力；在一层硼酸晶体结构中最小的重复单元如图所示：,含2个HBO3分子。(6)从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图所示：,Ga原子数目=1+4×合+4×立Ga ON=2,N原子数目=1+2×合+2×号=2，质量为2×84Ng,体积为sin60°×(318×10-°cm)2×(517X10-1ocm),该GaN晶体的密度为2×84g·cmaN×9×(318×100y×(517×10m)

7.B【解析】碳原子的半径大于氧原子，①错误；基态3d钒原子的价电子排布图为②正4s确；原子核内有8个中子的碳原子可表示为C,③正确；NaCI是离子晶体，写不出结构式，④错误。故选B项。