2023·卷行天下·月考卷·化学[23·ZCYK·化学-R-选修4-N](二)2答案

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二、非选择题11.(20分)I.(1)H2O2(2分)(2)控制温度(3分，其他合理答案也给分)(3)D(2分)Ⅱ.(4)溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色(3分)2KMnO4+5H2O2+3H2SO,—K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O(3分)(5)2Na2CO3·3H2O2(3分)(6)偏大(2分)(7)偏小(2分)【解析】I.(1)H2O2不稳定，恒压滴液漏斗盛装的药品是H2O2。(2)反应xNa2CO3(aq)+yH2O2(ag)xNa2CO3·yH2O2(s)是放热反应，过碳酸钠50℃开始分解，步骤①在冰水浴中进行便于控制温度。(3)过碳酸钠具有Na2CO,和H2O2的双重性质，FeCl3促进H2O2分解；Na2SO3具有还原性，能还原H2O2;稀硫酸能与碳酸钠反应；不会使过碳酸钠较快失效的是碳酸氢钠溶液。Ⅱ.(4)步骤ⅱ中达到滴定终点的现象为溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不变色，滴定过程中的化学方程式是2KMnO,+5H2O2+3H2SO4K2SO1+2MnSO,+5O2◆+8H2O。学方程式是2KMnO,+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO,+5O2◆+8H2O。(5)称取样品0.8000g于锥形瓶中，加水溶解，用0.2000mol·L1HSO,溶液与其反应，化学方程式是Na2CO3+H2SO=Na2SO4+CO2↑+H2O,恰好反应时消耗25.00mL硫酸，则n(Na2C03)=0.025L×0.2mol·L-1=0.005mol:另称取样品0.8000g于锥形瓶中，加水溶解，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L1KMnO1溶液与其反应，化学方程式是2KMnO4+5H2O2十3H2S0=KzSO4+2MnSO4+5O2个+8H2O,恰好反应时消耗KMnO,溶液的体积为30.00mL,则n(HzO2)=0.03L0.1mol·L1×号=0.0075mol.n(Na2CO3)n(H2O2)=0.005:0.0075=23,故该过碳酸钠的化学式为2 Na2 CO,·3H2O2。(6)步骤川中，若样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行反应，部分双氧水分解，消耗高锰酸钾体积偏小，y值偏小，则过碳酸钠化学式中xy的测定结果将偏大。(7)若没有干燥直接称量，则碳酸钡质量偏大，碳酸钠质量偏大，则测定的过碳酸钠质量分数偏小。

12.(20分)(1)②①④③(2分)(2)无水硫酸铜(2分)防止空气中的水蒸气进人装置C(2分)(3)①平衡分液漏斗与锥形瓶内气体压强，使分液漏斗中的水顺利滴下；同时使滴入锥形瓶内水的体积等于进入分液漏斗内的气体体积，从而消除由于加人水引起的氢气体积误差(4分)②量气管中液面不再变化(2分)》③V1一V2(2分)偏高(2分)(4)称取一定量的样品(m1g),加人盐酸溶液至不再有气泡产生，然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(g),根据m、2即可得到氢化钙的纯度(4分，其他合理答案也给分)【解析】(1)有气体参加的加热或燃烧的反应需要首先验纯，实验完毕后先熄火、冷却，再停止气体生成，以防止倒吸，故正确的操作顺序为②①④③。(2)氢化钙与水发生反应生成氢氧化钙和氢气，H在加热之前需要干燥，装置B中无水氯化钙的作用是除去氢气中的水蒸气，为了检验氢气中的水蒸气已经完全除去，应在装置B、C之间再接一装有无水硫酸铜的装置，装置D的作用是防止空气中的水蒸气进入装置C。(3)①导管a可以起平衡压强的作用，从而便于液体流下，也不会产生由于滴加液体引起的气体体积误差。②当量气管中的液面不再变化时反应已完全。③读数差即为生成氢气的体积，即产生的氢气的体积为(V1一V2)mL。未冷却使得测得的气体体积比实际体积大，结果偏高。(4)由题干信息分析可知，氢化钙可与酸反应，则测量氢化钙纯度，可称取一定量的样品(1g),加入盐酸溶液至不再有气泡产生，然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m2g),根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度。