2023·卷行天下·月考卷·化学[23新教材·YK·化学-R-选择性必修1-CQ](二)2答案

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16.(12分)(1)锡(1分)镁(1分)锌(1分)溴(1分)》(2)ds(1分)1s22s22p3s23p3d(或[Ar]3d)(1分)(3)Mg(OH)2(1分)HBr(O4(1分)(4)Br(2分)(5)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量(2分)【解析】(1)由题意可知，A为Sn,B为Mg,C为Zn,D为Br。(2)锌元素位于元素周期表的ds区，基态Zn+的核外电子排布式为1s22s22p3s23p53d或[Ar]3d°。(3)金属性：Mg>Zn>Sn,故最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是Mg(OH)2;最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HBrO4。(4)Sn、Mg、Zn、Br中，电负性最大的是Br。(5)镁在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，产生该现象的原因为电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量。

7.A【解析】在电子云图中，小黑点的密度大表示电子在核外空间单位体积内出现的机会多，不是每个小黑点代表一个电子，A项错误：某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为↑个个个，B项正确；基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d°4s2的元素为Zn,属于过渡元素，C项正确；当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s2s2p3时，碳原子由基态变为激发态，D项正确。