化学选修三卷行天下答案周测卷2

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15.B【解析】由图可知，当c(CH3COO)=c(CH3COOH)时，c()H-)=10-9mol/I,c(H+)=10-5 mol/L,Kc(CHCO())·c(H+)=10-5,c(CH,COOH)pK.=5,A项错误；p点时，c(OH-)=105mol/L,溶液呈碱性，说明CH,COO~的水解程度大于CH3COOH的电离程度，促进水的电离，水电离出的c(H+)=10-5mol/L,B项正确：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/I,将其代人c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+0.1mol·L-1得，c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO),溶液中存在Na,根据电荷守恒可知，该等式不成立，C项错误；0.1mol·L1CH3COOH溶液和0.1mol·L-CH3 COONa溶液等体积混合，CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，故c(CH3COO°)>c(CH3COOH),而n点溶液中c(CH3COO)=c(CH3COOH),D项错误。

1.B【解析】加水稀释，醋酸的电离程度和H+数目均增大，A项正确；室温下，1L0.1mol·L1的醋酸溶液与pH=l3的Na(OH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成醋酸钠和水，醋酸钠溶液的pH>7,B项错误；加人少量CH3CO)Na固体后，c(CHC)))》增大，抑制醋酸的电离，c(H+)减小，溶液的pH增大，C项正确；根据物料守恒可知，n(CH3CO))与n(CH3C)OH)之和始终为0.1mol,D项正确。