2023卷临天下 全国100所名校单元测试示范卷·化学[23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-QGA·N](九)9答案

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19.(12分)应分(2)O2-(1分)F>O>Fe(2分)》(3)H3AsO4中非羟基氧原子数多于H3AsO3,As的正电性更高，更容易电离出氢离子(2分)(4)化学变化(2分)(5)LiAsF6(2分)AsF6的半径比PF6的大，AsF后与Li的作用力比PF6弱(2分)2s【解析】(1)基态锂原子的轨道表达式为(2)O2-和F-的核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，故半径更大的是O-;非金属的第一电离能比金属元素的第一电离能大，同周期从左至右，第一电离能呈增大趋势，故O、F、Fe的第一电离能由大到小的顺序为F>O>Fe。(3)HAsO,的酸性强于HAsO3的原因为H3AsO4中非羟基氧原子数多于H3AsO3,As的正电性更高，更容易电离出氢离子。(4)从图可知，L+迁移过程中生成了新的物质，发生了化学变化。(5)由于P原子的半径小于As原子的半径，所以AsF6的半径比PF6的大，AsF与Li的作用力比PF。弱，故导致Li更易在LiAsF6电极中脱嵌。

18.(12分)(1)①M(2分)②SiCL(2分)SiX都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高(2分)(2)SCN-(或N)(2分)(3)CuO(2分)27√32a'NA(2分)【解析】(1)①基态硅原子的价电子排布式为3s23p,最高能层为第三层，符号为M:②0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiL4呈液态的是SiCl4,沸点依次升高的原因为SX都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高。(2)CO2分子的等电子体为SCN-(或N等)。(3)黑球代表Cu,白球代表O,故化学式为Cu2O,密度为2X144g·cm-3=2732a NAg·cm-3NA